Реферат: Азот и его использование

АЗОТ - происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни Nitrogenium. Химический знак элемента - N. Историческая справка. Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г.

Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после этого сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. В 1787 г.

А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил наименование "азот". В 1784 г. А. Шапталем. К началу ХIX в. Распространенность в природе. Природные соединения азота - хлористый аммоний NH4CI и различные нитраты. Хотя название "азот" означает "не поддерживающий жизни", на самом деле это - нужный для жизнедеятельности элемент.

В организмах плотоядных животных белок образуется за счет потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические. Значительные количества азота поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить вольный азот воздуха в соединения азота.

В природе осуществляется круговорот азота, главную образ в котором играют микроорганизмы - нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др. На почвах, бедных доступным азотом, растения погано развиваются. Хозяйственная занятие человека нарушает круговорот азота. Так, сжигание топлива обогащает атмосферу азотом, а заводы, производящие удобрения, связывают азот из воздуха.

Транспортировка удобрений и продуктов сельского хозяйства перераспределяет азот на поверхности земли. Атом, молекула. В обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу N2, где атомы азота связаны тремя ковалентными связями. Молекула азота весьма устойчива:

942,9 кдж моль, оттого более того при температуре 33000С уровень диссоциации азота составляет только рядом 0,1%. Физические и химические свойства. 209,860С, tкип-195,80С. Азот сжижается с трудом: В воде азот менее растворим, чем кислород: 00С в 1 м3 H2O растворяется 23,3 г азота. Лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах. Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до относительно невысоких температур.

С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Неплохо изучены соединения азота с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. В воздухе окислы азота образуются при атмосферных разрядах. Их разрешается заполучить ещё действием на мешанина азота с кислородом ионизирующих излучений.

При растворении в воде азотистого N2O3 и азотного N2O5 ангидридов сообразно получаются азотистая кислота НNO2 и азотная кислота НNO3, образующие соли - нитриты и нитраты. С водородом азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH3.

С галогенами азот прямо не взаимодействует, вследствие этого все галогениды азота получают косвенным путем, в частности фтористый азот NF3 - при взаимодействии фтора с аммиаком. Нагреванием азота с ацетиленом С2Н2 до 15000С может быть получен цианистый водород HCN.

При действии на обыкновенный азот электрических разрядов или при разложении нитридов бора, титана, магния и кальция, а кроме того при электрических разрядах в воздухе может организоваться бойкий азот, представляющий собой смесь молекул и атомов азота, обладающих повышенным запасом энергии. В различие от молекулярного, деятельный азот жутко энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами. Приобретение и применение.

В лаборатории азот несложно может быть получен при нагревании концентрированного нитрита аммония: NH4NO2 N2 + 2H2O. Технический методика получения азота основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, тот, что следом подвергается разгонке.

Основная количество добываемого свободного азота употребляется для промышленного производства аммиака, который после этого в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. CaC2 + N2 CaCN2 + C. Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3.

Cвободный азот применяют во многих отраслях промышленности: Жидкий азот находит употребление в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара, газообразный азот в сжатом виде - в баллонах. Обширно применяют многие соединения азота.